Periodiska systemet
Periodiska systemetär inom kemin en tabellformig uppställning av samtliga grundämnen efter deras kemiska och fysikaliska egenskaper.Upptäckten att en gruppering av grundämnena efter kemiska egenskaper, såsom oxidationstal, också gav en gruppering efter fysikaliska egenskaper ledde bland annat till en ökad förståelse av bergeppet atomvikt.
Det periodiska systemets upphovsman var Dmitrij Mendelejev. Han har ärats med att ett grundämne, mendelevium, döpts efter honom.
Ämnena i periodiska systemet är ordnade efter atomnummer. Detta är för att de kemiska egenskaperna beror på antalet elektroner i det yttersta elektronskalet och elektronskalen fylls på ett periodiskt vis när man ökar atomnumret. Systemet är också en illustration hur de olika orbitalerna i elektronskalen fylls. "Hålet" mellan magnesium och aluminium i tredje perioden visar exempelvis att M-skalets d-orbital inte börjar fyllas förrän N-skalets s-orbital är fylld.
I det periodiska systemet är grupperna numrerade 1 till 18, perioderna 1 till 7. Traditionellt numrerades grupperna med romerska siffror, i stort sett efter vanligaste oxidationstal, men numreringen var inkonsekvent och rekommenderas inte av IUPAC. För den äldre gruppnumreringen, se nedan.
De ämnen som tillhör samma grupp har liknande egenskaper. Grupperna kallas: 1. Alkalimetaller (utom Väte) 2. Alkaliska jordartsmetaller 3. Sällsynta jordartsmetaller 4. - 12. Övergångsmetaller 13. Borgruppen 14. Kolgruppen 15. Kvävegruppen 16. Kalkogener (utom Polonium) 17. Halogener 18. Ädelgaser
Grupp 1 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Period 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Grundämnena i grupp 3, period 6 brukar kallas Lantaniderna och de i grupp 3, period 7 kallas Aktiniderna. Dessa grundämnen brukar redovisas i två rader under huvuddelen av det periodiska systemet för att systemet inte skall ta alltför mycket plats.
Den äldre gruppnumreringen som de flesta känner igen från skolan hade I A - VII A för huvudgrupperna (grupperna 1, 2, 13 - 17 ovan) , I B - VII B för övergångsmetallerna (grupperna 4 - 7, 11, 12 ovan) och 0 för ädelgaserna och VIII för de järnliknande metallerna (grupp 8 -10 ovan]. Denna numrering var en kvarleva från ursprunget då ämnena grupperades efter oxidationstal. Men den var inkonsekvent eftersom somliga använde bosktäverna A och B för ämnena till vänster respektive till höger om grupp VIII. IUPAC införde därför den moderna gruppnumreringen för att råda bot på förvirringen.
Ett alternativt sätt att numrera perioderna är att namnge den efter det elektronskal som är ytterst i de atomer som ingår i perioden. Uppifrån och ner blir då perioderna K, L, M, N, O, P, och Q. Inte heller detta rekommenderas av IUPAC.
Se även:
- Oupptäckta grundämnen
Länkar:
- En snygg HTML-version av periodiska systemet, med svenska namn angivna för varje ämne, finns på http://www.webelements.com/
- Svenskt periodiskt system: http://www.studera.com/nytto/persys/per_sys.htm
- Andra sätt att visualisera periodiska systemet http://140.198.18.108/periodic/periodic.html
- Ett alternativt periodiskt system för kosmologer finns att läsa om Eller om man vill titta på det, kolla denna .
- För dom riktigt vågade finns ett med ett annorlunda klassificeringssystem. Nytänkande.
Artikeln skriven 2009-01-17 av Learning4sharing
Inga kategorier för denna artikel än...Intresserad av fler artiklar?
ElementSändlista
Förkortning
IBM
Doktorsavhandling
Lisp
Texteditor
Vingåkers kommun
Övre Vannala