Oxidationstal
Är en hjälp för att se hur elektronerna är ordnade i en molekyl bildad utifrån en redoxreaktion. Har man reaktionen framför sig nedprintad på papper med oxidationstalen så ser man väldigt lätt vilket ämne som reducerats resp. oxiderats. Oxidation ökar när oxidationstalet ökar, Reduktion är när oxidationstalet minskar.Oxidationstalen är uppsatta enligt en uppsättning regler: 00 0 01. Alla grundämnens oxidationstal är 0 (tex Cu, Fe, N2, H), förutom undantagen:
2. Syre har oxidationstalet -II i föreningar.
+I-I3. Väte har Oxidationstalet +I i föreningar.Tex HCL
4. Summan av oxidationstalen är alltid 0 i en förening. +II -I5. Oxidationstalet för atomen i en atomjon är lika med jonladdningen. Tex:Fe2+, Cl-
6. Summan av oxidationstalen för atomerna i en fleratomig jon är samma som jonladdningen.
När oxidationstalen skall skrivas ut så skrivs de i romerska siffror över respektive ämne/förening.
Dessa regler gäller inte i peroxider t ex H202
Artikeln skriven 2009-01-18 av Learning4sharing
Inga kategorier för denna artikel än...Intresserad av fler artiklar?
William HoldenJonförening
Etansyra
Cal
Kcal
Mårtensafton
Kilojoule
Supernova
Cassiopeia