Kvanttal
Enligt Schrödingers atommodell har varje elektron i en atom en kvanttalskonfiguration som entydigt bestämmer dess rörelsetillstånd. Det finns fyra kvanttal:- n ; Huvudkvanttalet. Anger vilket elektronskal elektronen befinner sig och är det kvanttal som i huvudsak bestämmer elektronens energi. Huvudkvanttalet är ett heltal större än eller lika med 1.
- l ; Bankvanttalet. Bestämmer elektronens rörelsemängdsmoment. Bankvanttalet är ett heltal 0, 1, ..., n-1.
- m ; Det magnetiska kvanttalet. Anger det magnetiska momentet. Är ett heltal -l, ..., l.
- s ; Spinnkvanttalet. Varje elektron har ett spinn som kan vara antingen -1/2 eller 1/2.
Varje kombination av n, l, m och s utgör ett unikt rörelsetillstånd. Enligt Paulis uteslutningsprincip kan högst en elektron i taget befinna sig i ett visst rörelsetillstånd. Det innebär att det i varje elektronskal kan finnas högst 2*n^2 elektroner.
Se även:
- periodiska systemet
- Zeeman-effekten
- Erwin Schrödinger
- elektron
- kvantmekanik
Artikeln skriven 2009-01-17 av Learning4sharing
Inga kategorier för denna artikel än...Intresserad av fler artiklar?
RospiggarnaSmederna
Valsarna
Örnarna
Ivan Mauger
Växa
Odla sin kål
Mönsterås kommun
Santa Maria