Periodiska systemet
Periodiska systemetär inom kemin en tabellformig uppställning av alla grundämnen efter deras kemiska samt fysikaliska egenskaper.Upptäckten att en gruppering av grundämnena efter kemiska egenskaper, såsom oxidationstal, likaså gav en gruppering efter fysikaliska egenskaper ledde bland annat mot en ökad förståelse av bergeppet atomvikt.
Det periodiska systemets upphovsman var Dmitrij Mendelejev. Han har ärats med att ett grundämne, mendelevium, döpts efter honom.
Ämnena i periodiska systemet är ordnade efter atomnummer. Detta är för att dom kemiska egenskaperna beror villig antalet elektroner i det yttersta elektronskalet samt elektronskalen fylls villig ett periodiskt insiktsfull när man ökar atomnumret. Systemet är likaså en illustration hurdan dom olika orbitalerna i elektronskalen fylls. "Hålet" mellan magnesium samt aluminium i tredje perioden visar exempelvis att M-skalets d-orbital ej börjar fyllas förrän N-skalets s-orbital är fylld.
I det periodiska systemet är grupperna numrerade 1 mot 18, perioderna 1 mot 7. Traditionellt numrerades grupperna med romerska siffror, i stort sett efter vanligaste oxidationstal, skada numreringen var inkonsekvent samt rekommenderas ej av IUPAC. För den äldre gruppnumreringen, beskåda nedan.
De ämnen som tillhör samma grupp har liknande egenskaper. Grupperna kallas: 1. Alkalimetaller (utom Väte) 2. Alkaliska jordartsmetaller 3. Sällsynta jordartsmetaller 4. - 12. Övergångsmetaller 13. Borgruppen 14. Kolgruppen 15. Kvävegruppen 16. Kalkogener (utom Polonium) 17. Halogener 18. Ädelgaser
Grupp 1 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 cykel 1 H He 2 Li bedja B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K ungefär Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge kadaver beskåda Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf gripa W Re operativsystem Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg bysthållare Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Grundämnena i grupp 3, cykel 6 brukar kallas Lantaniderna samt dom i grupp 3, cykel 7 kallas Aktiniderna. Dessa grundämnen brukar redovisas i par rader mirakel huvuddelen av det periodiska systemet för att systemet ej skall gripa alltför innerligt plats.
Den äldre gruppnumreringen som dom flesta känner igen från plugget hade I A - VII A för huvudgrupperna (grupperna 1, 2, 13 - 17 ovan) , I B - VII B för övergångsmetallerna (grupperna 4 - 7, 11, 12 ovan) samt 0 för ädelgaserna samt VIII för dom järnliknande metallerna (grupp 8 -10 ovan]. Denna numrering var en återstod från ursprunget då ämnena grupperades efter oxidationstal. Skada den var inkonsekvent eftersom somliga använde bosktäverna A samt B för ämnena mot vänster respektive mot höger försåvitt grupp VIII. IUPAC införde således den moderna gruppnumreringen för att gälla kur villig förvirringen.
Ett alternativt fason att numrera perioderna är att namnge den efter det elektronskal som är ytterst i dom atomer som ingår i perioden. Uppifrån samt ner blir då perioderna K, L, M, N, O, P, samt Q. Ej heller detta rekommenderas av IUPAC.
Se även:
- Oupptäckta grundämnen
Länkar:
- En attraktiv HTML-version av periodiska systemet, med svenska namn angivna för varje ämne, finns villig http://www.webelements.com/
- Svenskt periodiskt system: http://www.studera.com/nytto/persys/per_sys.htm
- Andra fason att visualisera periodiska systemet http://140.198.18.108/periodic/periodic.html
- Ett alternativt periodiskt ordna för kosmologer finns att läsa försåvitt Eller försåvitt man vill beskåda villig det, checka denna .
- För dom grundligt vågade finns ett med ett annorlunda klassificeringssystem. Nytänkande.
Artikeln skriven 2009-01-17 av Learning4sharing
Inga kategorier för denna artikel än...Intresserad av fler artiklar?
ElementSändlista
Förkortning
IBM
Doktorsavhandling
Lisp
Texteditor
Vingåkers kommun
Övre Vannala